¿Que son y como se representan los electrones de valencia?
Son los electrones que se encuentran en los mayores niveles de energía del átomo, siendo éstos los responsables de la interacción entre átomos de distintas especies o entre los átomos de una misma.
Estructura de Lewis
La estructura de Lewis, o puede ser llamada diagrama de punto, modelo de Lewis o representación de Lewis, es una representación gráfica que muestra los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.
Estructura de Lewis
Estructuras de Lewis, también llamado Lewis-punto los diagramas, son los diagramas que demuestran vinculación entre átomos de a molécula, y los pares solitarios de electrones eso puede existir en la molécula. Una estructura de Lewis se puede dibujar para cualesquiera covalente-enlazado molécula, así como compuestos de la coordinación. La estructura de Lewis fue nombrada después Gilbert N. Lewis, que lo introdujo en su artículo 1916 El átomo y la molécula . Son similares a los diagramas de punto del electrón en que los electrones de la valencia en pares solitarios están representados como puntos, pero también contienen líneas para representar pares compartidos en un vínculo químico (solo, doble, triple, etc.).Las estructuras de Lewis demuestran cada átomo en la estructura de la molécula usando su símbolo químico. Las líneas se dibujan entre los átomos que se enlazan a uno otro (raramente, los pares de puntos se utilizan en vez de líneas). Exceso de los electrones que forman pares solitarios se representan como pares de puntos, y se colocan al lado de los átomos.
http://www.worldlingo.com/ma/enwiki/es/Lewis_structure
Por equipo representar los electrones de valencia del grupo correspondiente:
Equipo | Grupo y Familia | Elementos y su Representacion de lewis |
1 | I Alcalinos | H*, Li*, Na*, K*, Rb*, Cs*, Fr*. |
2 | II Alcalinos Térreos | Be**, Mg**, Ca**, Sr**, Ba**, Ra**. |
3 | III Familia del Boro | B+++, Al+++, Ga+++, In+++, Ti+++, Tf+++. |
4 | IV Familia de los Carbonoideos | :C:, :Si:, :Ge:, :Sn:, :Pb: |
5 | V Familia del nitrógeno | * * * * * * *N* ,* P * , *As*, *Sb* , *Bi*, *Me* ** ** ** ** ** ** |
6 | VI Familia del oxígeno | ** ** ** ** ** *O* , * S * , *Se*, *Te* , *Po* ** ** ** ** ** |
7 | VII Halogenos | F, Cl, Br, I 7e. |
8 | VIII Gases nobles | He, Ne, Ar, Kr, Rn 8e. |
Enlaces quimicos
Enlace iónico |
Determinacion del tipo de enlace químico:
Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana.
Sustancias: Cloruro de sodio, sacarosa, metales, agua,alcohol.
Procedimiento:
a.- Colocar en la capsula de porcelana una muestra del cloruro de sodio, probar su conductividad eléctrica, agregar unas gotas de agua y probar nuevamente su conductividad eléctrica.Anotar las observaciones.
b.- Repetir el paso a con las demás sustancias.
Observaciones:
Sustancia | Conductividad en seco | Conductividad en húmedo | Tipo de enlace químico |
Cloruro de sodio | no | si | iónico |
Sacarosa | no | no | covalente |
Metal | Si | si | Metálico |
Alcohol | --------- | no | Covalente |
Agua | no | Covalente | |
Viri | si | si | Virilente (enlace humano) del más corriente. :) |
Conclusiones:
Algunos compuestos conducen la corriente eléctrica (enlace iónico y metálico) y otros no (enlace covalente)
2 comentarios:
:D hiijO sii pusiite lO de mii cOnductiiviidad !!!! jiji tk ...
Saludos.Queda registrado.
Prof. Agustín
Favor de incluir fotos de los experimentos.Gracias.
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