Recapitulación No.14
El Martes vimos las propiedades periódicas de los elementos,así como las distintas gráficas.El Jueves
vimos los electrones de valencia y la estructura de Lewis,también hicimos un experimento con una cápsula de porcelana y determinamos la electronegatividad de algunas sutancias.
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¿Que son y como se representan los electrones de valencia?
Son los electrones que se encuentran en los mayores niveles de energía del átomo, siendo éstos los responsables de la interacción entre átomos de distintas especies o entre los átomos de una misma.
Estructura de Lewis
La estructura de Lewis, o puede ser llamada diagrama de punto, modelo de Lewis o representación de Lewis, es una representación gráfica que muestra los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.
Estructura de Lewis
Estructuras de Lewis, también llamado Lewis-punto los diagramas, son los diagramas que demuestran vinculación entre átomos de a molécula, y los pares solitarios de electrones eso puede existir en la molécula. Una estructura de Lewis se puede dibujar para cualesquiera covalente-enlazado molécula, así como compuestos de la coordinación. La estructura de Lewis fue nombrada después Gilbert N. Lewis, que lo introdujo en su artículo 1916 El átomo y la molécula . Son similares a los diagramas de punto del electrón en que los electrones de la valencia en pares solitarios están representados como puntos, pero también contienen líneas para representar pares compartidos en un vínculo químico (solo, doble, triple, etc.).Las estructuras de Lewis demuestran cada átomo en la estructura de la molécula usando su símbolo químico. Las líneas se dibujan entre los átomos que se enlazan a uno otro (raramente, los pares de puntos se utilizan en vez de líneas). Exceso de los electrones que forman pares solitarios se representan como pares de puntos, y se colocan al lado de los átomos.
http://www.worldlingo.com/ma/enwiki/es/Lewis_structure
Por equipo representar los electrones de valencia del grupo correspondiente:
Equipo | Grupo y Familia | Elementos y su Representacion de lewis |
1 | I Alcalinos | H*, Li*, Na*, K*, Rb*, Cs*, Fr*. |
2 | II Alcalinos Térreos | Be**, Mg**, Ca**, Sr**, Ba**, Ra**. |
3 | III Familia del Boro | B+++, Al+++, Ga+++, In+++, Ti+++, Tf+++. |
4 | IV Familia de los Carbonoideos | :C:, :Si:, :Ge:, :Sn:, :Pb: |
5 | V Familia del nitrógeno | * * * * * * *N* ,* P * , *As*, *Sb* , *Bi*, *Me* ** ** ** ** ** ** |
6 | VI Familia del oxígeno | ** ** ** ** ** *O* , * S * , *Se*, *Te* , *Po* ** ** ** ** ** |
7 | VII Halogenos | F, Cl, Br, I 7e. |
8 | VIII Gases nobles | He, Ne, Ar, Kr, Rn 8e. |
Enlaces quimicos
Enlace iónico |
Determinacion del tipo de enlace químico:
Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana.
Sustancias: Cloruro de sodio, sacarosa, metales, agua,alcohol.
Procedimiento:
a.- Colocar en la capsula de porcelana una muestra del cloruro de sodio, probar su conductividad eléctrica, agregar unas gotas de agua y probar nuevamente su conductividad eléctrica.Anotar las observaciones.
b.- Repetir el paso a con las demás sustancias.
Observaciones:
Sustancia | Conductividad en seco | Conductividad en húmedo | Tipo de enlace químico |
Cloruro de sodio | no | si | iónico |
Sacarosa | no | no | covalente |
Metal | Si | si | Metálico |
Alcohol | --------- | no | Covalente |
Agua | no | Covalente | |
Viri | si | si | Virilente (enlace humano) del más corriente. :) |
Conclusiones:
Algunos compuestos conducen la corriente eléctrica (enlace iónico y metálico) y otros no (enlace covalente)
Semana 14
¿Cuales son las propiedades periódicas de los elementos?
- Estructura electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo |
- Potencial de ionización: energía necesaria para arrancarle un electrón. |
- Electronegatividad: mide la tendencia para atraer electrones. |
- Afinidad electrónica: energía liberada al captar un electrón. |
- Carácter metálico: define su comportamiento metálico o no metálico. |
- Valencia iónica: número de electrones que necesita ganar o perder para el octete |
Equipo | Propiedades periódicas de los elementos químicos | |
1 | Masa atómica y numero atómico: La masa atómica (ma) es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada.[1] La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo | |
2 | ||
3 | Potencial de ionización : energía necesaria para arrancarle un electrón | |
4 | - Estructura electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo | |
5 | Electronegatividad: La electronegatividad es una medida de la fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones de otro en un enlace covalente | |
6 |
Valencia iónica |
Actividad experimental
El Nitrogeno
Nitrógeno líquido
Nitrógeno líquido (densidad líquida en punto triple es 0.707 g/ml) son el líquido producido industrial en cantidades grandes cerca destilación fraccionada de aire líquido y es referido a menudo por la abreviatura, LN2. Es puro nitrógeno, en un estado líquido. El nitrógeno líquido tiene Número de la O.N.U 1977.Las ebulliciones del nitrógeno líquido en 77 K (°F de −196 °C/−321), y son a criogénico líquido que puede causar rápido congelación en contacto con el tejido vivo. Tiene una constante dieléctrica de 1.4.Cuando apropiadamente aislado de ambiente calor, el nitrógeno líquido se puede almacenar y transportar, por ejemplo adentro frascos del vacío. Aquí, la temperatura muy baja es llevada a cabo constante en 77K por hervir lento del líquido, dando por resultado la evolución del gas del nitrógeno. Dependiendo del tamaño y del diseño, la época que sostiene de los frascos del vacío se extiende a partir de algunas horas a algunas semanas.
El nitrógeno líquido se puede convertir fácilmente al sólido colocándolo en un compartimiento del vacío bombeado por una bomba de vacío rotatoria. El nitrógeno líquido congela en 63 K (°F de −210 °C/−346). A pesar de su reputación, la eficacia del nitrógeno líquido como líquido refrigerador es reducida por el hecho de que hierve inmediatamente en contacto con un objeto más caliente, envolviendo el objeto en gas aislador del nitrógeno. Este efecto se conoce como Efecto de Leidenfrost y se aplica a cualquier líquido en contacto con un objeto perceptiblemente más caliente que su punto que hierve. El refrescarse más rápido puede ser obtenido hundiendo un objeto en un aguanieve del nitrógeno líquido y sólido que en el nitrógeno líquido solamente. Eso dicha, nitrógeno líquido solamente es suficiente para la mayoría de los usos.
Vimos una actividad en la cual participó un maestro que nos proporcionó el material, me pareció buena ya que nos informó sobre los usos, las precauciones, además de que se hicieron muchas demostraciones con distintos ejemplos como son nitrogeno líquido con uvas,nitrogeno líquido con globos,nitrogeno por si solo,nitrógeno con una moneda,nitrogeno con una hoja.Y así pués, se dió la oportunidad de tomar algunas fotos:
Como conclusión digo que el nitrogeno es muy bueno para muchas cosas pero al igual muy dañino,ya que está a temperaturas muy elevadas que un ser humano no soportaría y en el mayor de los casos provocaría la muerte si no se sabe utilizar adecuadamente.Por otra parte sobre la actividad pienso que fué muy divertida de algún modo, debido a que nunca había visto algo como ésto,también fué muy interesante y esperaría hacer algunas de éstas actividades de vez en cuando de éste modo concluyo.
Recapitulación No.13
Aclaración De dudas
Equipo | resumen | dudas |
1 | El jueves vimos las propiedades de los metales y no metales e hicimos la estructura de algunos elementos | No gracias. :D |
2 | Ayer vimos las propiedades físicas de los metales y los o metales, además de ver la estructura química de varios elementos. | No. |
3 | El día 4 de noviembre vimos las características de los metales y no metales, posteriormente clasificamos el cobre, el aluminio, el hierro, la plata, y el mercurio; en una tabla anotamos su símbolo químico, su número atómico, su estructura de cada uno de estos metales y al final buscamos en la red su modelo atómico. | |
4 | El día jueves 4 de noviembre se comenzó la clase definiéndose algunas propiedades de los metales y los no metales, posteriormente en equipo se definieron algunas características de un elemento en específico, estas características fueron número atómico, símbolo, estructura del elemento y buscamos su modelo atómico. | |
5 | El martes no hubo clases, el jueves estudiamos las propiedades físicas de los metales y los no metales y vimos la estructura atómica de los principales metales. (: | No por favor. (: |
6 | Ayer jueves 4 de noviembre vimos las propiedades físicas de los metales y los no-metales, también vimos la estructura atómica de los metales principales que son: mercurio, plata, níquel, aluminio, cobre y hierro. | Ninguna |
Ejercicio
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