Los modelos atómicos y el átomo:
1er modelo: Thompson (1898); fue propuesto luego del descubrimiento del electrón; según este modelo el átomo era 1 esfera con cargas eléctricas positivas, pero contenía la cantidad necesaria de electrones negativos para neutralizar la carga del átomo. Posteriores hechos experimentales no pudieron ser explicados por este modelo, por lo que fue desechado.
El 2do modelo (en el que se introducía el concepto del núcleo atómico) fue propuesto en 1911 por Rutherford; este consistía en un núcleo central positivo en cuyo entorno giraban los electrones. Este descubrimiento fue posible gracias a la aplicación de la radiactividad y el modelo es comparable al sistema solar.
Bohr propuso en 1913 un modelo que incluía niveles de energía y que seria utilizado posteriormente como base para otras investigaciones. Según este modelo los electrones giran en orbitas (o niveles de energía) determinadas con 1 cantidad fija de energía. En estas orbitas los electrones no absorben ni emiten energía y mientras más cerca del núcleo están los electrones menor es su energía. Esto se pudo deducir interpretando el espectro que produce la luz que da el hidrógeno incandescente y no esta demás aclarar que este modelo solo podía explicar el espectro del hidrógeno. (niveles estacionales de energía)
Posteriormente diferentes investigadores aplicando complejos principios y cálculos llegaron a la suposición de que las orbitas estarían representadas por zonas (zonas orbitales) donde normalmente se encuentran los electrones en movimiento formando una nube de carga eléctrica negativa alrededor del núcleo.Modelo atómico sencillo:
- El átomo se constituye por protones (+); neutrones (=) y electrones (-).
- Los protones y neutrones están agrupados en el núcleo central compacto (+).
- El electrón tiene una masa casi nula; por lo que la masa esta centrada en el núcleo.
- Los electrones giran en torno al núcleo en niveles de energía.
- Las orbitas o niveles de energía se denominan, de adentro hacia fuera: K L M N O P y Q.
- El n° máximo de electrones de cada orbita se determina mediante la formula 2.n2 (ej. K, n=1 2.12=2 electrones (ver pag 129)
- El átomo es neutro gracias a que tiene igual cantidad de protones y electrones.
- El n° de protones es el numero atómico y se representa Z (ej.: el oxigeno tiene 8 protones Z =8)
- La suma de protones y neutrones se llama numero de masa y se representa con A: 1 átomo de oxigeno que tiene 8 protones y 8 neutrones tiene su A =16.
TABLA PERIÓDICA MODERNA:
Las filas horizontales (periodos) son 7; ; el numero del periodo indica la cantidad de niveles que tienen los átomos de los elementos que se ubican en dicho periodo.
Las columnas verticales (grupos) son 18 y los elementos que se encuentran en un mismo grupo tienen propiedades químicas similares y sus propiedades físicas están relacionadas.
Los elementos del grupos 1 se llaman metales alcalinos (con excepción del hidrógeno porque no es metal) ; son sólidos, blandos, livianos muy reactivos ya que se oxidan fácilmente con el oxigeno del aire y reaccionan con violencia ante el agua liberando calor y gas hidrógeno; forman bases; son fuertes reductores no se encuentran en la naturaleza por lo que se los conserva en frascos sumergidos en éter de petróleo o nafta o en tubos al vacío.
Los elementos pertenecientes al grupo 2 se llaman metales alcalino-térreos (porque forman parte de la tierra) y son más duros, mas densos y menos reactivos que los del grupo 1.
En el grupo 17 se encuentran los elementos halógenos (generadores de sales) no se los encuentra libres en la naturaleza sino unidos/coaliados con los metales formando sales (cloruro de sodio, fluoruro de magnesio, etc) de las que se los extrae por electrolisis.
Los gases inertes o nobles pertenecen al grupo 18; estos son gaseosos, malos conductores del calor y la electricidad y todos salvo el helio tienen 8 electrones en su ultimo nivel.
Teoría de Lewis (o del octeto): Los átomos metales y no metales para lograr su estabilidad transfieren o comparten electrones, uniéndose entre si y así logran adquirir una distribución de sus electrones similar al gas inerte más próximo en la Tabla Periódica.
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